Напишем уравнения реакции, которые протекают при растворении избытка сплава в серной кислоте:
Пусть кол-во молей серной кислоты в исходном водном растворе составляет x моль, а кол-во воды составляет y моль. В таком случае, общая масса раствора составляет 98x + 18y г.
По уравнениям р-ции довольно очевидно, что кол-во выделившегося водорода составляет x + 0.5y моль, а значит масса водорода равна 2x + y г
По условию, \frac{2x+y}{98x+18y} = 0.05 , и решая это уравнение, мы получаем y = 29x , и этого нам достаточно, чтобы найти массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
Общая масса раствора = 98x + 18*29x = 620x г
Массовая доля серной кислоты составляет = \frac{98x}{620x} = 0.158
спасибо, у меня тоже так вышло
В этом случае образовался бы осадок, но в задаче об этом не говориться
А тут у нас при реакции натрия с серной кислотой выделяется \ce{SO2}, на счет которого тоже нету данных в задаче. И пришлось решать эту задачу не учитывая данные реакции. Если бы эти реакции учитывали, то задача не решилось бы
2 ответа
тогда почему не идет реакция 2na + h2so4 _ na2so4 + h2 , если h2so4 разбавленная
1 ответ
На самом деле, такая реакция может идти. У натрия есть выбор - реагировать с кислотой, или водой. Магний селективно реагирует только с кислотой. Так как кол-во воды намного больше кол-ва кислоты, и магний селективно тратит кислоту из раствора, можно предположить что натрий реагирует только с водой.
Который растворяется в серной кислоте. Да и реакция эта происходит с горячей водой.