Имеется раствор ортофосфорной кислоты, в котором общее число атомов водорода в три раза больше числа молекул воды. Чему равна массовая доля ортофосфорной кислоты в этом растворе? Какой объем аммиака (н.у.) нужен для реакции со 100 г этого раствора, чтобы перевести кислоту в гидрофосфат аммония?
Добрый День! Вот задачку не могу решить. Было решение подсмотрел, а там сделали так:
То что смутило это общее число атомов водорода= 3* число молекулы воды. И вот сделали не понятное уравнение. Не могли бы помочь, пока что нету никаких идей.
Ну смотри, давай кол-во кислоты возьмем как a моль. Тогда кол-во водорода в кислоте будет 3a моль, т.к. в молекуле кислоты три атома водорода.
Кол-во воды в растворе возьмем как b моль. Кол-во водорода в воде будет равно 2b моль, т.к. в молекуле воды два атома водорода.
Соответственно суммарное, общее кол-во водорода в растворе равно сумме кол-ва водорода в кислоте и кол-ва водорода в воде, т.к. в растворе кроме этих двоих ничего нет.
n(H)=n(H_{кислота})+n(H_{вода})=3a+2b
Теперь воспользуем этой частью условия. До этого, мы обозначили кол-во воды как b моль. По услoвию общее кол-во водорода в три раза больше кол-ва воды. А общее кол-во водорода мы уже нашли ранее: 3a+2b. Таким образом:
