F.Sanjar

При действии гидроксидом натрия на 40,8 г галогенида алюминия, находящегося в водном растворе, одинаковая масса осадка образуется как при добавлении 4,00 г, так и 14,67 г NaOH. Какой галоген входил в состав соли.

Во втором случае NaOH в избытке и возможно образуется Na[Al(OH)4] но кроме этого у меня нет никаких идей

Alibi Наставник

Тогда реализуйте эту идею

1 ответ

F.Sanjar

Просто я не знаю что получится в первой реакции для мольного соотношения

Alibi Наставник

У нас может быть три варианта:

1. NaOH в недостатке. Тогда после реакции \ce{3NaOH +AlX3 ->Al(OH)3\downarrow +3NaX}
   \ce{AlX3} останется в избытке
2. Они в стехиометрическом соотношении. Тогда после этой реакции, не останется ни галогенида алюминия, ни гидроксида натрия.
3. \ce{AlX3} в недостатке. Тогда, после реакции останется избыточный \ce{NaOH}, который вступит в реакцию с \ce{Al(OH)3}: \ce{NaOH +Al(OH)3 -> Na[Al(OH)4]}

1 ответ

F.Sanjar

Спасибо

1 ответ

Alibi Наставник

У вас уже решилась задача? На заметку, ставьте “Вопрос решен” только когда полностью решили свой вопрос, и больше не имеете вопросов по нему

1 ответ

F.Sanjar

Да, взял на заметку