Aslan

г) Результаты измерения адсорбции другого газа на поверхности металла (при 25◦C) приведены на рисунке

Используя уравнение изотермы Ленгмюра, определите объём газа Va,max, необходимый для полного заполнения всех
адсорбционных центров на поверхности металла, и значение
константы K. П о д с к а з к а: считайте, что θ =\frac{v_a}{v_{a,max}}

Я не понял решения этой задачи. Можем ли мы решить эту задачу с помощью y=mx+b

Kekule

Так они приводят к системe у=mx+b

benzolgirl Guidance Counsellor

В решении задачи они переписали равнение Ленгмюра чтобы описать линейный график, то есть привели в вид y = mx + b. В этом случае m = 1/Va(max), b = 1/KVa(max), x = P (давление), y = P/Va

Aslan

спасибо теперь понятно

Arthur7

Подготовительные задачи. Задача 1

У меня 4-ый пункт не получается, решения тоже непонятно

Почему они берут только теплоемкость продуктов, и почему у продуктов присутствует азот!? Я думал что азот будет с кислородом, с реагентами, точнее азот не реагирует, и я не использовал теплоемкость азота

1 ответ

Sammael истинный кварк

Прочти внимательно условие, там же написано, что продукты только горячие, исходные взяли холодными.

Arthur7

Но откуда взялся азот, и почему он в продуктах?

1 ответ

LORD Знаток

В Воздухе

Arthur7

Я думал что, азот будет в реагентах

1 ответ

Sammael истинный кварк

Совет: напиши состав и условия для системы начальной, напиши состав и условия для системы конечной.

Arthur7

Ааааа, понял, спасибо!

Arthur7

МХО 2004 задача 12

В решении второго пункта, имхо они ошиблись, место+ они поставили - , на самом деле уравнение Нерста в Эткинсе такой:

Решения:

Я попытался решать вот так:

Или я где-то ошибся, или в окислительном полуреакции уравнение Нерста будет имеет другой вид, точнее + заменяется в - ???

2 ответа

Sammael истинный кварк

Если вы пользуетесь формулой E_{катода}-E_{анода}, то имеется конечно же ввиду, что оба потенциала даны для реакции восстановления. Сами подумайте, почему вычитаем анод, мы таким образом учитываем “переворачивание” его реакции.

Если же перевернуть полуреакцию заранее, то формула будет уже E_{анода} + E_{катода} и так делают только девианты.

Вам либо надо во второй части переписать уравнение иначе, и получить свои 0.2 V, либо брать знаки другие, и получать тоже верные -0.2V, но потом опять менять, т.к. есть договоренность как записывать полуреакции.

1 ответ

Arthur7

Понял, большое спасибо вам!

Kurmanali_Apeis1

Почему в этой задаче в 1 пункте уравнения не так?И почему ЭДС берем как 0?

2 ответа

LORD Знаток

А при каком условии у нас ЭДС=0 ?

Arthur7

Там дали не стандартный потенциал, и для этого используется уравнение нерста, в общем решения такой:

и ещё, почему нам надо использовать концентрацию хлора в уравнение нерста? Просто они хотели сказать, что там ионы серебра с хлорид ионами в равновесии с нерастворимым хлоридом серебра. У нас стандартный ЭДС равна 0,8 В, а ЭДС будет равно нулю когда будет равновесие, а у нас ЭДС равно 0,17 В

1 ответ

Kurmanali_Apeis1

Ааа,то есть в левом полуреакции там просто реакция восстановления серебра?Разве не
AgCl(aq)+е->Ag(тв)+Cl-(ион)
(Сорри то что не латекс)

3 ответа

Arthur7

Нет, там окисления, в правом восстановления

Arthur7

Почему AgCl(aq) ? Если соли растворился значит они ионы, и хлорид ион не участвует в полу реакции. Там просто Ag(s) окисляется в Ag+(aq) и его концентрация равно: [Ag^+] = √K_{sp}

LORD Знаток

Ты написал то, что происходит на хлорсеребряном электроде, я в начале тоже запутался. Тут один и тот же электрод в двух растворах, Ag, в одном растворе просто Ag+ во втором насыщенный раствор AgCl, то есть растворенный.