Задача на нахождение Ka по изменению pH

pH 0,226%го водного раствора одноосновной кислоты равен 2,536. При разбавлении раствора в 2 раза pH увеличивается до 2,692. 1. Определите константу диссоциации кислоты. 2. Определите молярную концентрацию кислоты в исход ном растворе. 3. Определите молярную массу и формулу кислоты, если плотность исходного раствора равна 1,00 г/мл.

Можете помочь именно с первым пунктом?

Если обозначить молярную концентрацию кислоты за C, а константу кислотности за К_a, ты сможешь составить два уравнения?

1 симпатия

Но здесь еще нужно же учитывать мат баланс, при двух уравнениях равновесные концентрации кислоты будут разные, нет?

Сначала находишь две концентрации по pH и дальше уже составляешь уравнение зная что K_a не изменяется:

\frac{(10^{-2,536})^2}{c-10^{-2,536}}=\frac{10^{-2,692})^2}{0,5c-10^{-2,536}}

Решая это уравнение получаем c=0.049 и дальше легко можно найти K_a

9 симпатий

раствор одноосновной кислоты
значит тут есть только HA, и никаких H_2A, H_3A и т. п.