В этой задаче мы с Вами рассмотрим электролиз 38 мл 5.13%-раствора хлорида меди с плотностью 1.38 г/см3
Рассчитайте изменение энергии Гиббса данного процесса при 25°С.
Насколько уменьшится масса раствора если проводить электролиз в течение 2 часов с силой тока 0.7А?
Данные: Е(Cu2+/Cu) = +0.337В, Е(Cl2/2Cl-) = +1.359В
На счет второго пункта все понятно, но в первом не понял строчку:
RTlnQ = 8.134 * 298.15 * ln(1/(0.526 * 1.052^2)
Что в этом случае Q и почему оно равно (1/(0.526 * 1.052^2)?
Я всегда думал что Q - это отношение начальных концентраций продуктов к реагентам, то есть, до установления равновесия.
Оно показывает относительное кол-во реагентов и продуктов в определенный момент времени, тогда как константа равновесия - это их отношение при достижении равновесия.
Тут \displaystyle Q=\frac{a(\pu{Cl_{2}})a(\pu{Cu})}{a(\pu{Cu^{2+})a(\pu{Cl^{-})}^2}}=\frac{1}{0.526\cdot 1.052^2}
Тут Cu твёрдое вещество, и его концентрация по определению равна 1, а вот Cl_2 газ, и за неимением информаций о его давлений мы принимаем её равной 1 бар.
