1 тур (Задачи)1 тур (Задачи)
Это обсуждение публикации https://olympiads.bc-pf.org/chemistry/oblast/2010/9
Это обсуждение публикации https://olympiads.bc-pf.org/chemistry/oblast/2010/9
Вобщем х - количество веществ прореагировавших, у- масса раствора нитрата серебра, m1- масса иодида металла. Я пыталась решить без учета что это растворы, но там получалась система , где х=0, поэтому решила учитывать воду. 1 уравнение отражает условие, где конечная масса раствора равна массе исходного раствора иодида, а 2 уравнение (последняя строчка)- просто находила массовую долю, и взяла что масса исходного раствора это масса конечного+ выпавшего осадка (AgI) . Ошибка в чем-то, потому что массовая доля>1. Помогите пожалуйста
Пусть в осадок выпало x моль иодида серебра, а масса исходного раствора иодида металла равна m г. Предположим, что масса исходного раствора нитрата серебра составляла a г, тогда по условию,
m+a = m + (108 +127)x; \ a = 235x
Здесь m+a представляет собой суммарную массу конечного раствора в нулевой момент смешения двух исходных растворов. Однако масса образовавшегося раствора с течением времени будет все меньше и меньше чем m+a до тех пор, пока все содержащиеся в растворе ионы \ce{Ag+} не свяжутся со всеми \ce{I-} ионами. Получается, в конечном итоге m+a равно массе образовавшегося раствора (он же m) плюс масса осадка.
Поскольку реакция протекала количественно, масса нитрата серебра составляет 170x, а значит, w(\ce{AgNO3}) = \frac{170x}{235x} = 0.7234. Кстати, примечательно то, что для решения этой задачи, абсолютно не требуется информация о валентности металла.
3 лайка
В атмосфере кислорода сожгли 6 г вещества X. Полученное при этом соединение количественно поглощается 38,57 мл 37%-ного раствора NаОН (плотность = 1,4 г/мл). В результате массовая доля NаОН в образовавшемся растворе уменьшилась вдвое. Этот раствор может химически связать 11,2 л углекислого газа (н.у.). Что это за вещество -X?
Хорошо подходит алюминий, вот только массовая доля NaOH после поглощения выходит неправильно(17% вместо 18,5%).
3 лайка
Вспомнил как решал эту задачу холодной зимой в 8 классе, аж в ностальгию пробило)
Кол-во молей гидроксида натрия составляет 0.5 моль. По условию задачи, образовавшийся раствор может химически связать также 0.5 моль углекислого газа. Какие есть варианты?
- В конечном растворе будет присутствовать какая-то соль и остаток гидроксида натрия.
- В конечном растворе будет присутствовать лишь какая-то соль.
- В конечном растворе будет присутствовать лишь гидроксид натрия.
Попробуй начать с самого простого случая
5 лайков
Решила тоже попытаться решить эту задачу, оказалась сложнее чем думала изначально…
2 и 3 варианты точно не подходят ведь нам говорится что NaOH в конце остаётся значит второй вариант невозможен. В третьем варианте у нас должен оставаться 0.5 моль, но конечный раствор должен поглощать 0.5 моль СО2, то есть нам необходимо 1 моль NaOH.
2 лайка
Почему? Реакция может пойти дальше
\ce{Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3}
3 лайка
