Пожалуйста помогите с решением этой задачи, никак не могу понять

Номер 289

Реакция вроде такая:

\ce{2CH4 + O2 -> C2H4 + 2H2O}.

Но знать ее не обязательно: в этилене количество атомов углерода в два раза больше, чем в метане, поэтому его образуется в два раза меньше. Количество метана n = \displaystyle\frac{\pu{8.96 L}}{\pu{22.4 L/mol}} = \pu{0.4 mol}. Количество образовавшегося этилена — \pu{0.2 mol}. Далее реакция образования этанола:

\ce{C2H4 + H2O -> C2H5OH}.

В теории, этанола должно получиться столько же, сколько и этилена, но поскольку сказали, что выход реакции равен 88%, образовалось только 88% от этого количества — \pu{0.176 mol}. Чтобы перевести это в объем, надо использовать плотность и молярную массу этанола:

V = \frac{m}{\rho} = \frac{n \cdot M}{\rho} = \frac{\pu{0.176 mol} \cdot \pu{46 g mol-1}}{\pu{0.8 g cm-3}} = \pu{10.12 cm3} = \pu{10.12 ml}.

Ответ — б).

3 симпатии

Спасибо большое!!!

1 симпатия