52 (МХО, 2006, тренировочные сборы). Константа равновесия реакции \ce{N2O \rightleftharpoons N_2 + \frac{1}{2}O_2 } равна 2,57 \cdot 10^{12} , 9,55 \cdot 10^{9} , 1,38 \cdot 10^{8} , при температурах 227, 427, 727 \degree C соответственно.
- Определите энтальпию реакции при температуре 250 \degree C?
- Какой знак имеет величина \Delta C_P при этой реакции?
- При температуре 727 \degree C реакция идет самопроизвольно слева направо в стационарном режиме при давлениях
P(O_2)=0,5 \space бар, \space \space P(N_2)=104 \space мм \space рт. ст, \space \space \space P(N_2O)=10^{-7} бар.
В какое минимальное число раз нужно изменить давление кислорода, чтобы реакция самопроизвольно пошла в противоположную сторону?
Чёт проблемы с первым пунктом, можете дать подсказку?