Константа равновесия реакции N2O ⇄ N2 +1/2O2 равна 2,57 · 10^12, 9,55 · 10^9, 1,38 · 10^8 при температурах 227, 427, 727 ◦C соответственно.
Определите энтальпию реакции при температуре 250 ◦C.
Какой знак имеет величина ∆CP для этой реакции?
При температуре 727 ◦C реакция идёт самопроизвольно
слева направо в стационарном режиме при давлениях
P(O2) = 0,5 бар, P(N2) = 104 мм рт. ст, P(N2O) = 10−7
бар.
В какое минимальное число раз нужно изменить давление
кислорода, чтобы реакция самопроизвольно пошла в противоположную сторону?
О т в е т ы. 1. ∆rG = −81,4 кДж/моль. 2. ∆CP < 0.
Увеличить в 2,14 раза
Помогите с 3 пунктом. Я сперва нашел Kp. Потом через него хотел найти давление О2 но вышло супер маленькое число. И не знаю что делать
