Не могу решить.
Сначала составляешь уравнение равновесия для этой реакции:
\ce{N2 +O2->2NO}\\
K=\ce{\frac{p_{NO}^2}{p_{N_2}p_{O_2}}}
В начале у нас было 0.1 бар азота и 0.2 бар кислорода, затем они вступили в реакцию и какое то количество вступило в реакцию, пусть количество которые вступило в реакцию будет х, то конечное давление азота и кислорода 0.1-х, 0.2-х соответственно. Нам известна константа равновесия и через нее можем найти х:
K=\frac{4x^2}{(0.1-x)(0.2-x)}=3.4\cdot 10^{-21}=> x=8.24621\cdot 10^{-12}
4 лайка
А в числителе не будет 4 еще? Так как стехиометрический коэффициент оксида во второй степени будет равен четырем.
2 лайка
Не совсем. У @DiasTaraz парциальное давление оксида азота (I) будет в два раза больше, чем в ответе (ибо он взял х как прореагировавшее давление азота и кислорода)
А ой извиняюсь забыл про +2х
2 лайка
Правда? Можете пожалуйста написать как решали поэтапно уравнение, с ними у меня проблема.
x выходит 4.12\cdot 10^{-12}, но у нас выходит 2x NO, значит умножаешь х на 2
4 лайка