Задача на равновесный состав

image
Не могу решить.

Сначала составляешь уравнение равновесия для этой реакции:

\ce{N2 +O2->2NO}\\ K=\ce{\frac{p_{NO}^2}{p_{N_2}p_{O_2}}}

В начале у нас было 0.1 бар азота и 0.2 бар кислорода, затем они вступили в реакцию и какое то количество вступило в реакцию, пусть количество которые вступило в реакцию будет х, то конечное давление азота и кислорода 0.1-х, 0.2-х соответственно. Нам известна константа равновесия и через нее можем найти х:

K=\frac{4x^2}{(0.1-x)(0.2-x)}=3.4\cdot 10^{-21}=> x=8.24621\cdot 10^{-12}
4 лайка

А в числителе не будет 4 еще? Так как стехиометрический коэффициент оксида во второй степени будет равен четырем.

2 лайка

Не совсем. У @DiasTaraz парциальное давление оксида азота (I) будет в два раза больше, чем в ответе (ибо он взял х как прореагировавшее давление азота и кислорода)

А ой извиняюсь забыл про +2х

2 лайка

Правда? Можете пожалуйста написать как решали поэтапно уравнение, с ними у меня проблема.

x выходит 4.12\cdot 10^{-12}, но у нас выходит 2x NO, значит умножаешь х на 2

4 лайка