Задача с постоянным общ давлением

Химия Физическая химия
1

Каков будет выход в данной реакции (т. е.
степень конверсии метана в %), если ее проводить при постоянной температуре Т = 800°С, постоянном общем давлении р 1 бар, и используя = стехиометрическую смесь метана и водяного пара в качестве реагентов? Если вы не смогли рассчитать константу равновесия в вопросе 1, здесь и далее используйте значение Кp = 11.(Kp=272 в вопросе1)

Решение:
Kp=p(H2)^3p(CO)/p(CH4)/p(H2O) }

С Н_4+Н_2О=СО+3Н_2 (после этого неправильно)
0.5-x 0.5-x x 3x
Kp=x^4/(0.5-x) ^2 =272

2

Решение гласит:

Kp=p(H_2)^3p(CO)/p(CH_4)/p(H_2O)

СН_4 + Н_2О =СО + 3Н_2

1-x 1-x x 3x

В расчете на моль изначально взятого метана суммарное количество вещества в равновесной смеси равно (2+2х) моль

Kp=p_{общ}^2 \cdot x \cdot (3x)^3 \cdot (2+2x)^2/(1-x)^2 \cdot (2+2x)^4=27/4 \cdot p_{общ}^2 \cdot x^4/(1-x^2)^2

Отсюда х 0.929 = 92,9%

Мне не понятно:
1-x (вместо 0.5-x)

(2+2x) вообще почему нужен?

K_p=p_{общ}^2 \cdot x \cdot (3x)^3 \cdot (2+2x)^2/(1-x)^2 \cdot (2+2x)^4=27/4 \cdot p_{общ}^2 \cdot x^4/(1-x^2)^2

3

настоятельно рекомендую пользоваться языком разметки \LaTeX, дабы пользователи которые хотят вам ответить полностью понимали ваши ходы решения. Если не умеете пользоваться данным языком то советую прочитать нижеприведенную тему :wink:

4

это мольная доля
x(CH4)=1-y
x(H2O)=1-y
x(CO)=y
x(H2O)=3y
x(CH4)+x(H2O)+x(CO)+x(H2)=2+2y
в решении авторы выражают все через мольные доли
с утра напишу свое решение

5

Ок более или менее понял, но есть пункт решение которого похож на мое решение.

6

изображение
изображение2016×1512 547 KB

сорри то что без латекса)

1 лайк
7

ну походу из за округлении вышло 92,3. Можешь обяснить :

или это слишком замудрено ? Они в одну формулу хотели запихнуть практически все решение?
когда общ давление равно одному и постоянна при 800 градусов всегда x + y = z , почему z не равняется половине общ давлению?