Задача про константу равновесие 9-15

2 симпатии

ответ 97%

1 симпатия

Сначала напишем константу равновесия этой редакции:

K_p=\frac{p_{\ce{PCl3}}p_{\ce{Cl2}}}{p_{\ce{PCl5}}}

По реакции можно понять что концентрации трихлорида фосфора и хлора равны, ещё давление в сосуде поддерживается равным 1 атм. Нам известна степень диссоциации и через нее можем найти парциальные давления.

p_{\ce{PCl5}}=0.2x\\ p_{\ce{PCl3}}=p_{\ce{Cl2}}=0.8x\\ 0.2x+0.8x+0.8x=1\\ x=0.555555

Так мы нашли начальное парциальное давление пентахлорида фосфора, следовательно равновесные парциальные давления:p_{\ce{PCl5}}=0.1111, p_{\ce{PCl3}}=p_{\ce{Cl2}}=0.4444 Теперь нужно рассчитать константу равновесия:

K=0.4444^2÷0.1111=1.7778

Когда у нас добавляют азот нужно просто отнять парциальное давления азота от общего давления ,так мы получим общее давление реакционной смеси(1-0.9=0.1 атм), отсюда можем составить уравнения где y давления хлора и трихлорида, а х давление пентахлорида:

K=\frac{y^2}{x}\\ 2y+x=0.1\\ y=0.0493\\ x=1.4\cdot 10^{-3}\\ \alpha=\frac{y}{y+x}=97.24\%
4 симпатии