Смесь азота с водородом с плотностью по водороду 7,5 нагревали в присутствии железного катализатора до установления химического равновесия, затем равновес-ную смесь быстро охладили и привели к нормальным условиям, при этом ее плот-ность оказалась на 20% больше плотности исходной смеси. Определите объемные доли веществ в исходной и равновесной газовых смесях.
Обьемную доля я определил используя уравнение:
2*x+28×(1-x)=7,5×2
А как найти обьемную доля в равновесной смеси я не знаю,до этого было задание,но делая по нему ответ вышел неверный.
Точно так же, надо просто взять плотность по водороду на 20\% больше т.е. 7.5\cdot 1.2 и т.к. там теперь две неизвестных, надо ещё одну связь добавить, подумайте какую
Что-то не очень понял.Под связью вы наверно подразумеваете аммиак?Тогда будет уравнение:
2x+28×(1-x-y)+17y=7,5×2*1,2
Хотя кажется я просто чего то недопонял,так как не получится найти две переменнных за раз
А все я понял
Равновесная смесь это смесь веществ которые остались после реакции тоесть азот и водород,которые не прореагировали,а также аммиак который произошел после реакции
Пусть y-моль прореагировавшего азота
Тогда водород-это 3y,а аммиак-это 2y
Теперь нужно найти непрореагировавший азот-это x-y,а непрореагировавший водород-это (1-x)-3y
А аммиак так и остается 2y
Теперь подставим в уравнение так чтобы моль стала обьемной долей:
((x-y)28+2(1-x-3y)+17×2y)/((x-y)+(1-x-3y)+2y)=18
Я отделил все еще одними скобками чтобы было понятно что / -это дробная черта
Далее сокращая делитель получаем:
((x-y)28+2(1-x-3y)+17×2y)/(1-2y)=18
Вставляем это уравнение в нашу систему уравнений:
((x-y)28+2(1-x-3y)+17×2y)/(1-2y)=18
28x+2(1-x)=15
В итоге получается:
X=1/2
Y=1/12
Теперь находим общее кол-во моль:
1-2/12=0,833 моль
Об.доля(N2)=(1/2-1/12)/0,833×100=50%
Об.доля(H2)=(1-1/2-3*1/12)/0,833×100=30%
Об.доля(NH3)=(2/12)/0,833×100=20%
Все верно!
Спасибо вам за подсказки