Для определения концентрации перманганата калия подкисленный серной кислотой титруют раствором оксалата натрия. На титрование 20мл исследуемого раствора перманганата калия израсходовано 40 мл 0.05М раствора оксалата натрия. Вычислить молярную концентрацию раствора перманганата калия и его нормальную концентрацию в данной реакции.
получается у нас дано определение, что молярная масса эквивалента это его молярная масса деленная на количество электронов, тогда молярная масса эквивалента оксалата равна половине молярной массы вещества. Исходя из этого его(эквивалента) моли в два раза больше молей реагента(n=m/M, масса то неизменна, зависимость обратная).
c=n/V, поскольку обьем тоже неизменный то концентрация будет прямо зависеть от молей, то есть если стало в два раза больше моль то и концентрация стала в два раза больше. У нас она была 0.05 моль/л стала 0.05*2=0.1 моль/л
никогда не понимал прикол эквивалентности. может в аналитике это и нормализованная практика, но в задачах достаточно уметь работать с коэффициентами реакций.
