IChO prep 2015 problem 15

Химия Аналитическая химия
1

1,00 мл раствора Fe(III) разбавили до 20,00 мл. К полученному раствору прибавили
избыток иодида калия, а выделившийся иод оттитровали с помощью 4,60 мл 0,0888 M
раствора тиосульфата натрия.
В ответе утверждают что выйдет 0,40848
Протекает две реакции

  1. Fe2(SO4)3+6KI—>2FeI2+I2+3K2SO4
  2. 2Na2S2O3+I2—>2NaI+Na2S4O6
1 лайк
2

С чем у вас возникли трудности?

3

У меня концентрация Fe(2) выходит 0,1,а в ответе 0,4085

4

А каким образом находил концентрацию?

5

Кажется с объемом накосячил, типа не учел разбавление и тд тп

1 лайк
6

По реакции можно составить уравнение:

C_{тиосульфат} \cdot V_{тиосульфат} \cdot f_Э = C_{иод} \cdot V_{иод}
C_{иод} \cdot V_{иод} = \dfrac{0.0888 \ М \cdot 4.6 \cdot 10^{-3} \ л}{2} = 0.20424 \ ммоль
2 \nu_{иод} = \nu_{железо} = 0.20424 \ ммоль \cdot 2 \approx 0.4085 \ ммоль
C_{железо} = \dfrac{0.4085 \ ммоль}{1 \ мл} = 0.4085 \ М

Перечитал условие и посмотрел офиц. решение. Походу задача не совсем корректная. Ответ правильный, если искать концентрацию ионов железа в изначальном растворе, до того как его разбавили

3 лайка