Здраствуйте!Вроде бы легкая задача, но я не смог решить((.Не могли бы вы объяснить как решать эту задачу.Почему в этой задаче, не дано масса раствора H2SO4?
1 лайк
Здравствуйте попробуйте написать уравнение реакции
1 лайк
Вероятнее всего щелочь с кислотой реагирует в стехиометрических отношениях, то есть скорее не будет такого что один из них в избытке.
Спойлер
У вас реакция будет такая:
\ce{2KOH + H2SO4-> K2SO4 + 2H2O}
Мы можем взять массу KOH как 0.259x
Соответственно можем найти моль KOH
\frac{0.259x}{56} это значение у нас моль, но учтите то что на 2коэфицента.
Дальше можно составить уравнение где w(массовая доля конечной соли)= \frac{mK2SO4-5г}{m(раствора)-5г}. Отнимаем 5грамма потому что выделился осадок при охлаждений.
Решение:
у нас моль KOH = 4.625*10^{-3} моль
А так же моль образовавшего K2SO4 2.3125*10^{-3} моль
Значит масса:
n*Mm= 2.3125*10^{-3} моль * 174г/моль=0,402375x г
Таким же способом находим массу раствора кислоты = 2,26625xг
Значит уравнение будет такой:
\frac{7.35}{107.35}= \frac{0.402375x - 5г}{x + 2.26625x - 5г}
Где x= 26.057г
5 лайков
При нейтрализаций вроде всегда так