Врублевский растворимость и кристаллогидраты

Здраствуйте!Вроде бы легкая задача, но я не смог решить((.Не могли бы вы объяснить как решать эту задачу.Почему в этой задаче, не дано масса раствора H2SO4?

Здравствуйте попробуйте написать уравнение реакции

1 симпатия

Вероятнее всего щелочь с кислотой реагирует в стехиометрических отношениях, то есть скорее не будет такого что один из них в избытке.

Спойлер

У вас реакция будет такая:
\ce{2KOH + H2SO4-> K2SO4 + 2H2O}
Мы можем взять массу KOH как 0.259x
Соответственно можем найти моль KOH
\frac{0.259x}{56} это значение у нас моль, но учтите то что на 2коэфицента.
Дальше можно составить уравнение где w(массовая доля конечной соли)= \frac{mK2SO4-5г}{m(раствора)-5г}. Отнимаем 5грамма потому что выделился осадок при охлаждений.

При нейтрализаций вроде всегда так

Вы смогли решить эту задачу?