Смешали два водных раствора: 100 мл 0,01 М НСl и 100 мл 0,1 M CH3COOH. Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода в полученном растворе.
Есть попытки решения?
ответ 5.7* 10-3 но у меня выходит 5.95* 10-3 думаю это не значительно но что то меня мучает брал константу диссоциации CH3COOH как 1.75 и как 1.8 но все равно не выходило
0.01* 0.1/0.2=0.005- концентрация HCl после смешивания
0.1* 0.1/0.2=0.05- концентрация CH3COOH после смешивания
√1.75* 10-3/0.05=0.019- степень диссоциации CH3COOH
0.019* 0.05=9.5* 10-4- концентрация H+ от CH3COOH
0.005+9.5* 10-4=5.95* 10-3
подскажите правильные ли у меня расчеты и почему такая погрешность если правильно?
у меня тоже около ≈5,3× 10⁻³ вышло
3 лайка
Почему? Эта формула работает в очень узких рамках (там минимум три условия, чтобы она работала).
3 лайка
[H^+]_1=0.005M
[CH_3COOH]_0=0.05M
K=1.8×10^{-5}
CH_3COOH->CH_3COO^-+H^+
K=([CH_3COO^-][H^+])/[CH_3COOH]===========>
(x(x+0.005))/(0.05-x)=1.8×10^{-5}
Решив это уравнение получаем :
x=0.00017M
[H^+]=x+[H^+]_1=0.00517M
Этот метод учитывает то что при добавлении HCl концентрация [H^+] увеличивается, и смещение равновесия
От книги отличается но с данными которые были выше этот ответ точнее
Теперь со справочником получив нужную константу диссоциации это мой ответ
1 лайк
а можно пожалуйста по подробнее просто сама книга даёт a=√k/c а вот про условия ничего не сказано
а можете сказать почему вы взяли K как 1.8?
Я бы рекомендовал решать такие задачи систематичным путем (расписать равновесные процессы, найти количество неизвестных, составить такое же количество уравнений, получить общее уравнение, сделать разумные допущения, проверить сделанные допущения с помощью полученного ответа).
Возможно удивительно, но 90-95% олимпиадных задач по аналитической химии можно решить чисто таким систематичным путем.
3 лайка
Простите я сделал вывод от вашего сообщения , но сейчас я посмотрел справочник. Говоря кратко я не так понял
1 лайк