Электролиз растворов

Электролиз 200 г сульфата меди (I) показал уменьшение массы раствора: а) 8 г; б) 16 г; в) 25 г. Рассчитайте массовую долю соединений в растворе и массу вещества, распределенного по инертным электродам в каждом случае.
Ответы: а) (CuSO) = 8,33%, w (H2SO4) = 5,10%; катод 6,4 г Cu,анод- 1,6г O2; б) (H2SO4) = 10,65%; катод - 12,8 г Cu, анод - 3,2 г O2; в)(H2SO4) = 11,2%; катод - 12,8 г Cu и 1,0 г H2; анод - 11,2 г O2.

Ответы в случае а) и б) совпали,но откуда в случае в) H2? После разложение раствора CuSO4 продолжает разлагаться H2O? Не совсем понимаю,помогите пожалуйста

В первых двух случаях уменьшение массы совпадает с частичным и полным прореогировании сульфата меди. То есть электролиз воды не нужен. А вот в третьем случае у нас уменьшение массы больше чем возможно при полном прореогировании сульфата меди, то есть дальше идет электролиз воды. Где в свою очередь выделяется кислород и водород которое и уменьшает массу раствора

2 симпатии