Смесь уксусного альдегида и водорода с относительной плотностью по воздуху 0,475 пропустили над нагретым никелевым катализатором. Реакция прошла с выходом 47,5%. Вычислите плотность по водороду газовой смеси на выходе из реактора.
Ответ: D\left(\ce{H_2}\right)=7.93
У меня выходит 5.746
Ход реакций:
\ce{CH3CHO + H2 ->[Ni,t] CH3CH2OH}
так как до реакций с никелевым катализатором плотность была равна 13.775, из
становится понятно что соотношение альдегида на водород - 1:4
Так как выход реакции равен 47.5%, из возможных x молей спирта будет только 0.475x
Если в ходе реакции образовалось только 0.475х молей спирта, то в реакции участвовало то же самое кол-во альдегида и водорода, получается:
n\left(\ce{CH3COOH}\right)=x-0.475x=0.525x
n\left(\ce{H2}\right)=4x-0.475x=3.525x
n\left(\ce{CH3CH2OH}\right)=0.475x
В итоге, в конечной смеси у меня выходит:
\frac{44\left(0.525x\right)+2\left(3.525x\right)+46\left(0.475x\right)}{0.525x+3.525x+0,475x}=11.49
D\left(\ce{H_2}\right)=11,49/2=5.756
