Сплав металла А с металлом Б в молярном соотношении 2:1 массой 5,95 г растворили в
соляной кислоте. При этом сплав растворился полностью и выделилось 4,48 л (н.у.) газа.
Установите состав сплава (в % по массе), учитывая, что соотношение молярных масс
металлов А:Б равно 0,415.
Не смогла решить задачу. Можете помочь? и можете потом объяснить как это вышло
соотношение молей 2:1 то есть \frac{n(A)}{n(Б)}= 2 отсюда следует следующее {n(A)}={n(Б)}{*}{2} . Если сказать что {n(Б)}=a (неизвестное количество) то {n(A)}=2a
P.S. большая А это сам металл, маленькая а это моль
соотношение молярных масс двух металлов \frac{Mr(A)}{Mr(Б)}=0.415 отсюда следует следующее {Mr(A)}={Mr(Б)}{*}0.415 . Теперь если взять условно что молярная масса Б равна Б . {Mr(A)}=Б*0.415=0.415Б
масса сплава 5.95 г сплав состоит из двух металлов то есть {m_A} + {m_Б}=5.95 {m_A}={n(A)}{*}{Mr(A)}=2a{*}0.415Б {m_Б}={n(Б)}{*}{Mr(Б)}=a{*}Б
теперь 2a{*}0.415Б + a{*}Б=5.95
можно упростить выводя за скобку a{*}Б
то есть теперь a{*}Б{*}(0.415 * 2 + 1)=5.95 a{*}Б{*}(1.83)=5.95 a{*}Б=3.2514 (первое уравнение)
Вторая половина задачи, x и y это заряды двух металлов.
напишем 2 реакции которые будут проходить A + HCl\longrightarrow{ACl_x} + {H_2}
далее должен быть баланс A + xHCl\longrightarrow{ACl_x} + \frac{x}{2}{H_2}
теперь пишем вторую реакцию Б + HCl\longrightarrow{БCl_y} + {H_2}
а также балансируем реакцию Б + yHCl\longrightarrow{БCl_y} + \frac{y}{2}{H_2}
Нам известно что два металла растворились полностью, а также что выделиться 4.48 л газа . Газ который выделяется это водород. Мы можем найти моль водорода, {n(H_2)_{total}}=\frac{4.48}{22.4}=0.2 моль
Чему равно моль водорода которое выделяется во время первой и второй реакции, мы их можем выразить через моль металлов А и Б. {n(Б)}=a то моль водорода в этой реакции которое образуется {n(Б)}*\frac{y}{2}={n(H_2){_1}}
дальше a*\frac{y}{2}={n(H_2){_1}}
{n(A)}=2a то моль водорода в этой реакции которое образуется {n(A)}*\frac{x}{2}={n(H_2){_2}}
дальше 2a*\frac{x}{2}={n(H_2){_2}}
можно сократить двойки a*{x}={n(H_2){_2}}
{n(H_2){_1}} + {n(H_2){_2}}={n(H_2)_{total}}
теперь подставляем a*\frac{y}{2} + a*{x}=0.2 (второе уравнение)
Опять же x и y это заряды двух металлов
Они могут иметь значение +1, +2,+3 могут быть какие алгоритмы. Покажу все возможные варианты: x= +1 и y= +1 x= +1 и y= +2 x= +1 и y= +3 x= +2 и y= +1 x= +2 и y= +2 x= +2 и y= +3 x= +3 и y= +1 x= +3 и y= +2 подставляя под x и y эти значения у нас выходят металлы x= +3 и y= +3
Если нужно дальше решение покажу: у нас есть два уравнение a{*}Б=3.2514 a*\frac{y}{2} + a*{x}=0.2
когда x= +3 и y= +2 a*\frac{2}{2} + a*{3}=0.2 a=0.05
теперь a{*}Б=3.2514 0.05{*}Б=3.2514 Б=65.028(Zn)
теперь подставляем сюда {Mr(A)}=Б*0.415=0.415Б {Mr(A)}=65.028*0.415=26.98662(Al)
То есть металл А это алюминий а металл Б это цинк
Чтобы подтвердить моё решение мы взяли что заряд металла A=x= +3 у алюминия тоже заряд +3
а заряд второго металла Бy= +2 как и у цинка у него такой же заряд.
P.S. Я постарался, думаю всё было понятно. (1.5 часа писал)