Вот я так начал но потом остановился после того как я пытался решить использовав системную уравнения
2 лайка
Думаю в условиях ошибка
Как они могли получить осадок, который тяжелее чем исходный имеющийся оксид меди2, если в осадок падает максимум оксид меди (+ещё выпадает в осадок чистая медь из хлорида), который не может быть тяжелее исходного оксида
Кстати можно вопрос из какого ты класса?
Возьми что CuCl2 не разлогается.
3 лайка
Soglasen
8 класс.А зачем ты это спрашиваешь?
Может хлорид разлагается на cucl
Cucl2=cucl+cl2
Просто интересно
Что же, эта задача решается составлением системы уравнения. Давай возьмем моль CuO прореагировавшего с HCl как x а моль HNO_3 как y. В таком случае первое, уравнение выглядит следующим образам: x + y= 0,3975 думаю ты понял почему.
а теперь, чтобы сделать второе уравнение давай подумаем чему равно 37.4? не сложно догадаться, что это масса CuO который образовался после разложения нитрата и CuCl_2. Мы ведь знаем n(CuO)_{Cu(NO_3)_2}=y , а также, что n(CuCl_2) = n(CuO)_{HCl}= x тогда можем получить следующее уравнение:
80y + M_r(CuCl_2)*x = 37.3
решив эти уравнения дальше ты можешь легко вывести то, о чем тебя просят в задаче
4 лайка