Зависимость константы скорости разложения фосфина 4PH_3 \rightarrow P_4 + +6H_2 от температуры выражается уравнением
lg k = - \frac{18963}{T} + 2 \cdot lg T + 12,130.
Рассчитайте опытную энергию активации этой реакции при 800 К
Ответ : Е= 49,6 кДж/моль
Я решал вот так, сначала нашел ln k:
ln k = - \frac{18963 \cdot ln 10}{T} + 2 lg T \cdot ln 10 + 12,130 \cdot ln. 10
ln k = -\frac{43663,9}{T} + 2 ln T + 27,93
Потом \frac{d}{dT} и результат:
\frac{d ln k}{d T} = \frac{43663,9}{T^{2}} + \frac{2}{T}
Потом поставил 800 К и:
\frac{E_a}{RT^{2}}=0,070724875 => E_a= 376,346 kJ \cdot mole^{-1}
Где ошибка?
