Задача по физ. химии

Помогите пожалуйста с решением задачи. (правильный ответ= -143.8)

Чтобы решить эту задачу, необходимо разделить ее на несколько шагов:

  • Находим энтальпию растворения сульфата меди с помощью изменения температуры раствора после его растворения по формуле \Delta H_{sol} = -m_{sol}*C_{p,sol}*\Delta T
  • По закону Гесса, находим энтальпию образования кристаллогидрата

Разберемся с первым шагом:
\Delta H_{sol} = -(16+384)*4.18*7.9 *10^{-3} = -13.2 кДж. (знак минус, потому что теплота выделяется при растворении)
Кол-во сульфата меди составляет \frac{16}{160} = 0.1 моль. Отсюда, молярная энтальпия составляет \frac{13.2}{0.1} = -132 кДж/моль.

Разберемся со вторым шагом:
Для начала напишем уравнения р-ции :

CuSO_{4} \cdot5H_{2}O \rightarrow CuSO_{4,l} +5H_{2}O
CuSO_{4,s} \rightarrow CuSO_{4,l}

По закону Гесса, энтальпия образования кристаллогидрата составляет -132 - 11.7 = -143.7 кДж/моль

4 симпатии