4.85. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава \ce AB \cdot 5H_2O (Mr = 250) для получения насыщенного при 80°С раствора, при охлаждении которого до 40°С выпадает 0,5 молей кристаллогидрата состава \ce AB \cdot 3H_2O ? Растворимость безводной соли АВ: 80 г при 80°С и 40 г при 40°С.
изначально была такая реакция:
\ce{AB \cdot 5H2O}->{AB}+{5H2O}
\ce{AB}+{3H2O} -> {AB \cdot 3H2O}
У вас масса кристаллогидрата выделившегося 82г
Вы так же можете найти массовую долю соли в исходно образовавшемся растворе и в конечном растворе:
\frac{80}{180} возьмем выражение так потому, что у вас в растворе есть соль и вода. Тогда массовая доля= \frac{4}{9}
Так же находим массовую долю соли в конечном растворе, где массовая доля= \frac{2}{7}
Нам дается информация о том, что изначальный раствор был насыщенным. Значит весь кристаллогидрат превратился в раствор.
Тогда можем составить уравнение где масса безводной соли= 110xг/моль. В таком случае масса раствора= \frac{110x}{4/9}= 247.5xг
Теперь можем составить уравнение связанное с конечной массовой долей соли:
\frac{2}{7}= \frac{110x-55}{247.5x-82} Тут у нас 55 это масса безводной которая ушла.
Получаем что x= 0.8моль (округлил)
Значит изначально у нас масса безводной соли= 88г
По реакций сверху можем найти массу кристаллогидрата= 0,8* 200= 160г
Массу воды находим с помощью пропорций:
для растворений соли
нужно 80г на 100г воды ну а для 88г нужно xг соли
80г - 100г
88г - xг
Тогда у нас x= 110г Это если учитывать еще образованное количество воды от кристаллогидрата
Значит:
\frac{88}{110} * 90= 72г воды образовалось от кристаллогидрата, 110-72= 38г Воды нужно добавить, что бы образовался такой насыщенный раствор.
