Рассчитайте растворимость сульфида ртути(II) в 1 М иодиде
калия при рН 7.00 и при рН 0.00.
Полагаю, для решения этой задачи, тебе придется поискать справочные данные с книжки (кажется, это книжка под авторством Дорохова, Прохорова?)
Что происходит при растворении \ce{HgS} ? Очевидно, что сначала в растворе будут присутствовать ионы \ce{Hg^{2+}} и \ce{S^{2-}} в одинаковой концентрации. Однако, со временем установится равновесие между всеми формами серы (\ce{S^{2-} , HS^{-}, H2S)} , и всеми формами ртути (\ce{Hg^{2+}, HgI4^{2-}}). Также, стоит отметить существование гидролиза по катиону \ce{Hg^{2+}}. Но не уверен, имеет ли смысл учитывать, или нет (в любом случае, попробуй учесть, и попробуй без этого). В общем, суть ты надеюсь поняла
А теперь, если перейти к самой задаче, то самая основная мысль - найти мольные доли свободных ионов \ce{Hg^{2+}} и \ce{S^{2-}}, а затем обозначив растворимость за какую-то переменную, рассчитать это значение, используя произведение растворимости сульфида ртути.
Если возникнут какие-то детальные вопросы по нахождению этих мольных долей, то можешь еще позадавать вопросы
3 лайка