Нахождение произведения растворимости через ЭДС

[n2h4 (hydrazine)]

Рассчитайте произведение растворимости и растворимость Hg2Cl2
в воде при 25 °С по данным о стандартных электродных потенциалах
(табл. П-12).

У меня произведение растворимости вышло 8.57 10^-10 , а растворимость
2.93*10^-5

1. Я нашел \Delta G далее нашел константу равновесия и дальше через нее нашел произведение растворимости поделив просто 1/к ответ не сходиться.
   
   ответ такой. Первое это ПР а второе растворимость

[Kabachok (Дарибай Айдар)]

можете сказать чему равен электродный потенциал ?

[n2h4 (hydrazine)]

0.268

[hitman21 (asqasw)]

Это потенциал какой реакции

[Alibi]

Можешь записями показать свой ход решения? Там и поищем ошибки

[Ivan1 (Ivan)]

@n2h4

Я нашел ΔG\Delta GΔG далее нашел константу равновесия и дальше через нее нашел произведение растворимости поделив просто 1/к

Откуда это?С чего вы решили ,что именно так находят Ks?

[n2h4 (hydrazine)]

у вас есть другие методы?

[n2h4 (hydrazine)]

[n2h4 (hydrazine)]

в этот раз совсем другие числа вышли

[Alibi]

У тебя неправильная реакция для диссоциации осадка. Вот посмотри на другие осадки, они диссоциируют на катионы и анионы:

\ce{AgCl = Ag+ + Cl-}

\ce{BaSO4 = Ba^{+2} + SO4^{-2}}

\ce{Ag3PO4 = 3Ag+ + PO4^{-3}}

А в твоеей реакции он диссоциируется только на анион, а ртуть там не катион \ce{Hg_{2}^{+2}}, а простое вещество \ce{Hg^{0}}.

Вот правильная реакция для диссоциации осадка:

\ce{Hg2Cl2 = Hg2^{+2} + 2Cl-}

K=\frac{[Hg_{2}^{+2}][Cl^{-}]^{2}}{[Hg_{2}Cl_{2}]}=[Hg_{2}^{+2}][Cl^{-}]^{2}

НО, для этой реакци нету стандартного электродного потенциала, через который мы могли бы найти ПР! Как думаешь, как найти константу равновесия(ПР) для этой реакции?

[n2h4 (hydrazine)]

[n2h4 (hydrazine)]

понял, щас попробую

[n2h4 (hydrazine)]

я тут подумал, я не смог( Если для реакции не существует стандартного электродного потенциала, то нельзя найти через уравнение RTlnK. Пробовал какие то вещи но они кажись слишком тупые))

[n2h4 (hydrazine)]

если нельзя найти через RTlnK то остаются лишь концентрации

[n2h4 (hydrazine)]

а как концентрации найти я тоже не додумался

[Shakir (ShakirZhaksilik)]

У тебя же Eo реакций вышел -0,52?

[n2h4 (hydrazine)]

я брал сразу Е реакции Hg2Cl2 так что такое не выходило

[n2h4 (hydrazine)]

теперь вышло , только с позитивным знаком

[n2h4 (hydrazine)]

я смог)))) , Я додумался взять электродный потенциал реакции
Hg_2^{+2}+2e = 2Hg
вместе с реакцией Hg_2Cl_2 + 2e = 2Hg + Cl^- получилось Hg_2Cl_2 = Hg_2^{+2} + 2Cl^-
с электродным потенциалом -0.52 дальше пихнул в формулу RTlnK и вышло
K_{sp}=2.55*10^{-18}

[Alibi]