№10-2-2016обл. 8 баллов.
Вычислить рН 0,1М раствора H2SO3, учитывая, что К1 = 1,66·10-2 и К2 = 6,31·10-8
.
Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01М раствора Na2SO3 (по 1
ступени).
Здравствуйте, у вас есть какие либо догадки как решить?
2 лайка
H_2SO_3\rightleftharpoons H^++HSO_3^-
HSO_3^-\rightleftharpoons H^++SO_3^{2-}
Для этой задачи важно знать формулу мольной доли (\alpha) некоторых компонентов и уравнение электронейтральности:
\alpha(HSO_3^-)=\frac{K_1[H^+]}{[H^+]^2+K_1[H^+]+K_1K_2}
\alpha(SO_3^{2-})=\frac{K_1K_2}{[H^+]^2+K_1[H^+]+K_1K_2}
Уравнение электронейтральности (концентрация катионов равна концентрации анионов):
[H^+]=[HSO_3^-]+2\cdot [SO_3^{2-}]
По идее в этом уравнении иногда учитывают концентрацию гидроксид анионов, но в этой ситуации она пренебрежимо мала. Далее мы подставляем мольные доли вместо концентрации, зная что
c_0\cdot \alpha(HSO_3^-)=[HSO_3^-]
[H^+]=\frac{K_1[H^+]c_0}{[H^+]^2+K_1[H^+]+K_1K_2}+\frac{2K_1K_2c_0}{[H^+]^2+K_1[H^+]+K_1K_2}
[H^+]=\frac{K_1[H^+]c_0+2K_1K_2c_0}{[H^+]^2+K_1[H^+]+K_1K_2}
Отсюда получаем:
[H^+]^3+K_1[H^+]^2+K_1K_2[H^+]=K_1[H^+]c_0+2K_1K_2c_0
В принципе отсюда можно пренебречь последним значением и получить квадратное уравнение:
[H^+]^2+K_1[H^+]+K_1K_2-K_1c_0=0
Все отсюда получаем [H^+]=0.03328M
pH=-lg[H^+]=1,48
Эхх, я только понял что можно было пренебречь второй ступенью 
2ая задача:
Так как сульфит натрия это соль, она диссоциирует полностью:
Na_2SO_3\rightarrow 2Na^++SO_3^{2-}
SO_3^{2-}+H_2O\rightleftharpoons HSO_3^-+OH^-
K=\frac{[HSO_3^-][OH^-]}{[SO_3^{2-}]}=\frac{K_w}{K_2}=\frac{[OH^-]^2}{0,01-[OH^-]}
Решая это квадратное уравнение получаем
[OH^-]=1,22\cdot 10^{-5}, pH = 14 - pOH =14+lg[OH^-]=9,09
6 лайков
Разве не перед натрием должна стоять двойка?
4 лайка
Исправил 
1 лайк