Химия → Республиканская → 2019 → 11 класс | BeyondOlympiads

Обсуждаем олимпиады
1

1 тур (Задачи)1 тур (Задачи)2 тур (Задачи)2 тур (Задачи)1 тур (Решения)1 тур (Решения)2 тур (Решения)2 тур (Решения)

Это обсуждение публикации https://olympiads.bc-pf.org/chemistry/national/2019/11
2

В этой задаче мы с Вами рассмотрим электролиз 38 мл 5.13%-раствора хлорида меди с плотностью 1.38 г/см3

  1. Рассчитайте изменение энергии Гиббса данного процесса при 25°С.
  2. Насколько уменьшится масса раствора если проводить электролиз в течение 2 часов с силой тока 0.7А?
    Данные: Е(Cu2+/Cu) = +0.337В, Е(Cl2/2Cl-) = +1.359В
    image
    image

На счет второго пункта все понятно, но в первом не понял строчку:
RTlnQ = 8.134 * 298.15 * ln(1/(0.526 * 1.052^2)
Что в этом случае Q и почему оно равно (1/(0.526 * 1.052^2)?

3

Я всегда думал что Q - это отношение начальных концентраций продуктов к реагентам, то есть, до установления равновесия.

Оно показывает относительное кол-во реагентов и продуктов в определенный момент времени, тогда как константа равновесия - это их отношение при достижении равновесия.
Тут \displaystyle Q=\frac{a(\pu{Cl_{2}})a(\pu{Cu})}{a(\pu{Cu^{2+})a(\pu{Cl^{-})}^2}}=\frac{1}{0.526\cdot 1.052^2}

6 лайков
4

а почему a(Cl2) * a(Cu) = 1?

5

Тут Cu твёрдое вещество, и его концентрация по определению равна 1, а вот Cl_2 газ, и за неимением информаций о его давлений мы принимаем её равной 1 бар.

3 лайка
6

Аа точно, спасибо большое