В этой задаче мы с Вами рассмотрим электролиз 38 мл 5.13%-раствора хлорида меди с плотностью 1.38 г/см3
- Рассчитайте изменение энергии Гиббса данного процесса при 25°С.
- Насколько уменьшится масса раствора если проводить электролиз в течение 2 часов с силой тока 0.7А?
Данные: Е(Cu2+/Cu) = +0.337В, Е(Cl2/2Cl-) = +1.359В
На счет второго пункта все понятно, но в первом не понял строчку:
RTlnQ = 8.134 * 298.15 * ln(1/(0.526 * 1.052^2)
Что в этом случае Q и почему оно равно (1/(0.526 * 1.052^2)?