1 часть.
Единственная формула, которая используется в решении это уравнеие Клауизиуса-Клайпейрона:
ln\frac{p_{2}}{p_{1}}=\frac{\Delta_{vap}H}{R}(\frac{1}{T_{1}}-\frac{1}{T_{2}})
Однако вместо энтальпии испарения, мы можем написать также энтальпию сублимации, если это твердая фаза, потому что оно все равно переходит в газ. состояние. Зная давления пара над твердым Cl2 при разных темп., мы можем найти энтальпию сублимации, а зная давления пара над жид. Cl2, мы можем найти энтальпию испарения.
Энтальпия сублимации:
ln\frac{35}{352}= \frac{\Delta_{sub}H}{R}(\frac{1}{161}-\frac{1}{146.5})
\Delta_{sub}H=31217.25 Дж/моль
Энтальпия испарения:
ln\frac{7830}{1590}=\frac{\Delta_{vap}H}{R}(\frac{1}{173}-\frac{1}{193})
\Delta_{vap}H= 22127.58 Дж/моль
Зная, что \Delta_{sub}H=\Delta_{melt}H+\Delta_{vap}H, находишь энтальпию плавления
\Delta_{melt}H= 31217.25-22127.58=9.1 кДж/моль
2 симпатии
2 часть.
Тебе нужны такие давление и температура, при которых все три фазы будут в равновесии. То есть эти температура и давление должны работать в уравнении Клаузиуса-Клапейрона и для твердого Cl2, и для жидкого Cl2. Обозначим их как T_{t} и p_{t}.
Уравнение для твердого хлора. Мы можем взять любую одну из двух температур и давлений данных в условии. Нашими T2 и p2 будут T_{t} и p_{t}:
ln\frac{p_{t}}{352}=\frac{\Delta_{sub}H}{R}(\frac{1}{161}-\frac{1}{T_{t}})
Уравнение для жидкого хлора. Так же, берем одну из двух значений:
ln\frac{p_{t}}{1590}=\frac{\Delta_{vap}H}{R}(\frac{1}{173}-\frac{1}{T_{t}})
Теперь вычитая эти два выражения получаем:
ln\frac{1590}{352}=\frac{1}{R}[\Delta_{sub}H(\frac{1}{161}-\frac{1}{T_{t}})-\Delta_{vap}H(\frac{1}{173}-\frac{1}{T_{t}})]
Решив уравнение, T_{t}=170.04 K
А дальше, подставив в одно из двух первых выражений, находишь p_{t}
ln\frac{p_{t}}{352}=\frac{\Delta_{sub}H}{R}(\frac{1}{161}-\frac{1}{170.04}) \Rightarrow p_{t}=1216.22 Па
3 симпатии
Огромное спасибо
1 симпатия