Уравнение Клапейрона


По таблице \Delta _{vap}H=40.7 kJ. \Delta p =\frac{\Delta_{vap}H}{T_{b}\Delta_{vap}V}\Delta T.
\Delta_{vap} V≈V_{m}(gas)? Как тогда найти V_{m}(gas)? До этого, в примере сказали, что V_{m}(gas) примерно равен 25 дм3/моль, при температурах близких к 300К. С этим значением выходит 23.23 К/атм, что примерно на 5 ед. меньше, чем в ответе

ну объем газа находишь через уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV=nRT

у нас молярный объем газа до 300 К примерно равен 25дм3/моль. Это тоже вывели через уравнение Менделеева-Клапейрона:

pV=nRT\rightarrow \frac{V}{n}=\frac{RT}{p}=\frac{8.314\cdot 300}{101.3}=24.62 L/mol

у нас нормально точка кипения равна 373K, находим молярный объем газа:

\frac{8.314\cdot 373}{101.3}=30.6 L/mol

Подставляя под формулу:

\frac{T\Delta V}{\Delta H}=\frac{\Delta T}{\Delta p}=\frac{373\cdot 30.6}{40.7\cdot 1000}=0.28 K/ kPa=28.4 K/atm
5 симпатий

Почему давление берем 101.325 кПа?

Normal boiling point — это температура кипения при нормальном давлении, то есть при 1 атм.

3 симпатии

Изначально уравнение т.к. энтропия фазового перехода это \frac{\Delta H_{ф.п.}}{T_{ф.п.}}

\frac{T_{ф.п.}\Delta V}{\Delta H_{ф.п.}}=\frac{\Delta T}{\Delta p}

Было выведено из уравнения

\frac{\Delta V}{\Delta S_{ф.п.}}=\frac{\Delta T}{\Delta p}

А она в свою очередь является приблизительной формой уравнения одного из соотношений Максвелла в частных производных.