Помогите понять тепловые эффекты


8 задача я не понимаю почему там -821.6 типо когда мы считаем теплоту образования мы делаем продукты - реагенты или наоборот. В этой ситуации если взять реагент - продукт выходит просто 821.6 без минуса

Q=-\Delta H в задаче вся информация Q, а в ответа с энтальпией

1 симпатия

А в чем разница?

Энтальпия - количество теплоты которое было поглощено системой. Если энтальпия <0 то, реакция экзотермическая, и идет она с выделением теплоты.

Если энтальпия > 0, это значит что система получает энергию, то есть реакция идет с поглощением теплоты, и она эндотермическая

1 симпатия

Ну ты же решил 821.6 кДж/моль , но это именно у тебя Q а не энтальпия, главное отличие термохимии от термодинамики Q=-\Delta H(в термодинамике при изобаре теплота и энтальпия равны), и чтобы найти энтальпию даёшь отрицательное значение на найденную теплоту

1 симпатия

Изменение энтальпия это тепловой эффект реакции при постоянном давлении с обратным знаком.

Просто две разные термодинамические величины.

1 симпатия

Стоит назвать причину. В задачах по термодинамике мы соглашаемся в обозначении так, что считаем теплоту положительной, когда внутренняя энергия системы от нее повышается. То есть, в этих задачах за Q мы обозначаем теплоту, которая система получает. А когда мы пишем реакции, мы за Q обозначаем теплоту, которая выделяется в окружающую среду.

1 симпатия