240 номер
1 лайк
реакция:
\ce{NaCl +AgNO3-> NaNO3 +AgCl\downarrow}
находишь массы растворов(в решение буду обозначать 1,2 растворы хлорида натрия и нитрата серебра соответственно) и массы веществ в растворе,затем их моли:
m_1=187ml\cdot 1.07 g/ml=200.09g\\
m(\ce{NaCl})=200.09\cdot 0.1=20.009g\\
n(NaCl)=\frac{20.009g}{58.5g/mol}\approx 0.342 mol\\
m_2=172.4ml\cdot 1.16g/ml=199.984g\\
m{AgNO3}=199.984\cdot 0.17=33.99728g\\
n{AgNO3}=\frac{33.99728g}{170g/mol}\approx 0.2mol\\
видим что моль нитрата серебра меньше чем хлорида натрия, значит нитрат серебра полностью вступает в реакцию(недостаток), а хлорид натрия не полностью вступает в реакцию(избыток), лишь 0.2 моля хлорида натрия вступает в реакцию и останется 0.342-0.2=0.142 моль. у нас образуется 0.2 моль хлорида серебра и нитрата натрия. осадок у нас хлорид серебра, его масса 0.2\cdot 143.5=28.7 г
2 лайка