В 400 мл раствора с плотностью 1,25 г/мл, содержащего нитрат меди с массовой
долей 18,8 % и нитрат серебра с массовой долей 10,2 % насыпали 100 г железных
опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ
стала 128,4 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что при добавлении в него соляной кислоты не происходит никаких видимых изменений. Учтите, что в реакции с ионами меди образуются ионы железа +2,
а при реакции с ионами серебра образуются ионы железа +3
1 лайк
Железо в начале реагирует с серебром, а потом с медью, так-как оно находится правее. Нитрат серебра реагирует полностью,иначе раствор давал бы изменения с соляной кислотой (AgCl осадок) Общее изменение это увеличение массы железа на 28,4г тогда раствор уменьшается на 28,4г. Далее на листке
8 лайков
в ответе w(Fe(NO3)2)=3.82%
w(Fe(NO3)3)=10.26%
а медь правильно но все же спасибо
1 лайк
Я предполагаю, что авторы немного ошиблись когда считали проценты. Если перевести эти массовые доли в кол-во вещества, то у нас выйдет: n(Fe^{2+}) = 0.1, а n(Fe^{3+}) = 0.2
У @OlzhasDarmenov то же самое, но ионы наоборот.
2 лайка
В белавине кучу ошибок)
1 лайк
Вообще изменение массы вызвано тем что в пластинку осаждается серебро и медь, а так как эти элементы тяжелее чем железо то масса увеличивается. У тебя было 100г железа, а стало 128,4 изменение составляет 28,4г то есть какая-то часть серебра и меди осадилось на пластинку
2 лайка