Растворение двухосновной кислоты в CCl4 3.8.25

Химия Физическая химия
1

image
image1814×499 121 KB

Помогите решить задачу, много всего перепробовал, но ответы примерно все выходят 600 г/моль. Можете дать мне подсказку, а не кидать все решение.
Что мы можем сделать?
Я решил сперва найти мольную долю с помощью формулы :

\Delta T = \frac{RT^2}{\Delta_{vap}H} \cdot x_B

Она у меня вышло 5,6355 \cdot 10^{-3}
Ну а дальше можно было просто найти моль растворенного вещества, ну а далее ее молекулярную массу.

x_B = \frac{n_B}{n_{общ}}

Но как тут взять общую моль? Если тупо взять из нам данных масс, то че-то не выходит. Значит нужен какой-то другой трюк сделать
При растворении 1,4511 г дихлоруксусной кислоты в 56,87 г четырёххлористого углерода точка кипения повышается на 0,518 град. Температура кипения \ce{CCl4} равна 76,75 ◦C, теплота испарения 46,5 кал · г^{−1}. Какова кажущаяся молярная масса кислоты? Чем объясняется расхождение с истинноймолярной массой?
О т в е т. M= 129 г · моль^{−1}, M_{эксп} = 258 г · моль^{−1}

1 лайк
2

а ты кал в Дж перевел ? (P.S 1кал=4,18Дж)

1 лайк
3

да, перевел, но дело не в этом. Вот тут все дела:

Я скажу, что тут много всяких информации, и мне не особо понятно что конкретно стоит применить

1 лайк
4

Верно начал, но ошибся в расчетах (внимательно посмотри на единицы измерения R, затем T, и потом \Delta_{\text{vap}} H).

Выходит ведь.

3 лайка
5

Так вот оно что

1 лайк
6
K = \frac{\frac{J}{mole\cdot K} \cdot K^2}{\frac{J}{g}} \cdot x_B

Значит мы должны нижнюю часть умножить на массу, а именно растворителя, поделить на моль, тогда у нас :

0.518 = \frac{8.314 \cdot 349.75^2}{194.37 \cdot 56.87 \cdot \frac{1}{0.37}} \cdot x_B

Таким образом я находил мольную долю = 0,0152165
Дальше :

n_B = 0,0152165 \cdot (0.01125 + 0.37)= 5,8 \cdot 10^{-3} моль
M = \frac{1.4511}{5,8 \cdot 10^{-3}} = 250г/моль

Кажется понял

3 лайка