Смысл нейтрализации

Химия Школьная химия
1

последние 2 дня решаю задачи по электролизу(белавин) и столкнулся с проблемой нейтрализации. Как я понимаю “полная нейтрализация”??? Например, почему я не могу написать реакцию так: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O.
и мне следует написать: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

Ведь: вторая реакция будет справедливой, если NaOH избыток: NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O

Я очень хотел написать, что моль NaOH необходимый для нейтрализации 0,2 моль(H2SO4) = 0,2 , а не 0,4.

В задаче мне придется работать с Na2SO4 ведь, осадок - Na2SO4*10H2O. И там раствоимость Na2SO4.

2

HSO4(-) кислая соль, соответственно твой раствор будет кислым. При SO4(2-) у тебя равновесие : SO4(2-)+H2O=HSO4(-)+OH(-) очень стянута к продуктам, поэтому это и полная нейтрализация. NaOH оставаться не будет в идеале, тк ты добавил эквивалентное кол-во, учитывая коэфиценты

3 лайка