В два стакана, каждый из которых содержит по 100 г раствора соляной кислоты с
массовой долей кислоты 14,6 % добавили различные объемы раствора гидроксида
натрия с молярной концентрацией щелочи 2 моль/л и плотностью 1,111 г/мл и по-
лучили два раствора, в каждом из которых массовая доля соли составила 6 %. По-
сле чего оба раствора смешали. Определите массовые доли веществ в конечном
растворе.
в растворах массовые доли соли равны, но объема было добавлено разное количество, я правильно понимаю?
если рассматривать этот процесс в реакции , то может быть ли такое , что хлороводородная кислота окажется в продуктах реакции?
вообще хлороводород не должен быть продуктом реакции, значит в условии не одна ошибка
NaOH+HCl=NaCl+H2O
массовые доли в ответе должны быть воды и хлорида натрия
Я тут при решении понял что ещё в начале ошибся и вместо 0.4 посчитал 0.2 моля, а так в 2 стаканах останутся naoh и hcl в избытке и при смешивании пойдет третья реакция.
