Теормат. Термодинамическая свойства растворов

Химия Физическая химия
1

изображение
изображение2147×566 206 KB

\Delta T=K_{f}\cdot b_{B}
b_{B}=\frac{n_{B}}{m_{раст}}

По условию b=0.1 моль/кг. По второй формуле n=0.01 моль. Но если найти моль по массе кристаллогидрата выходит 3.347х10-3 моль. По обоим значением не выходит правильно ответ но если взять, что n(AgCl)=2n(крист)=6.694х10-3, то ответ выходит.

1 лайк
2

Хлорид хрома электролит и по моему тут нужно учесть ещё изотонический коэффициент

3 лайка
3

Ты шел в правильном направлении, и застрял на том факте, что кол-во молей кристаллогидрата не соответствует кол-ву молей компонентов в полученном растворе.
Здесь стоит включить смекалку.

  1. По сути, за понижение температуры замерзания отвечает не столько само в-во, сколько ионы, на которые оно диссоциирует (именно в данной задаче).
  2. Обрати внимание на “брутто-формула”. Это значит, что не факт, что вещество представляет собой гексагидрат хлорида хрома (III)

Как же быть ? Пусть это в-во диссоциирует на n ионов. В таком случае, n= \frac{0.01}{3.347 \cdot 10^{-3}}=3. А такое возможно только если в-во представляет собой [Cr(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2} \cdot H_{2}O , которое диссоциирует на [Cr(H_{2}O)_{5}Cl]^{2+}+2Cl^{-}

Соответственно, при реакции этого в-ва с избытком нитрата серебра, ионы серебра связываются с хлорид ионами снаружи комплекса, и поэтому :

[Cr(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2} + 2AgNO_{3}= 2AgCl + [Cr(H_{2}O)_{5}Cl](NO_{3})_{2}

Отсюда m(AgCl) = 3.347 \cdot 10^{-3} \cdot 2 \cdot 143.5 \cdot 1000 = 960.6 мг

9 лайков
4

В 100 мл воды растворили 892 мг вещества с брутто формулой CrCl3 · 6H2O. Температура замерзания полученного раствора оказалась ниже температуры замерзания чистой воды на 0,187◦C. Сколько миллиграммов осадка выпадет при добавлении к данному раствору избытка раствора нитрата серебра? Криоскопическая постоянная воды 1,86 К · кг/моль.
О т в е т. 961 мг

2 лайка