Химия → IChO → 2003 | BeyondOlympiads

Обсуждаем олимпиады
1

Preparatory (problems)Preparatory (problems)Теория (задачи)Теория (задачи)Практика (задачи)Практика (задачи)Preparatory (solutions)Preparatory (solutions)Theory (solutions)Theory (solutions)Practical (problems)Practical (problems)Theory (problems)Theory (problems)

Это обсуждение публикации https://olympiads.bc-pf.org/chemistry/s/icho/2003
1 лайк
2

image
image1150×673 59 KB

3. Готовя ледяную баню, вместо NaCl использовали MgCl_2 такой же массы. Будет ли в этом случае температура замерзания раствора выше? Приведите расчет.

Подскажите, правильные ли у меня рассуждении?
Получается что, у нас происходит такой процесс : лед + соль → раствор в каком-то количестве
Если у нас образуется раствор, то происходит диссоциация солей, представим обе случая :
\ce{NaCl} \rightarrow \ce{Na^+} + \ce{Cl^-}
\ce{MgCl2} \rightarrow \ce{Mg^{2+}} + 2\ce{Cl^-}
Теперь запишу я выражение для изменении температуры :

T^* - T = K_k \cdot b_B

T^* - стандартная температура замерзании-плавлении
Данное изменение температуры будет зависеть от моляльности. В данном случае моляльность у нас связано с молями ионов? Тогда будет вот такое выражение

\frac{n_{ионов}}{m_A} = \frac{n_{Na^+} + n_{Cl^-}}{m_A} ; \frac{n_{Mg^{2+}} + 2n_{Cl^-}}{m_A}

Теперь мы принимаем, что масса льда 1кг, а масса солей по 150г.
Тогда :
b_B (\ce{NaCl}) (для ионов) =5,13\frac{mole}{kg}, b_B(\ce{MgCl2}) (для ионов)= 4,737 \frac{mole}{kg}
T^* = 0\cdot C
Тогда выражение будет таким :

T = 5,13K_{k(\ce{NaCl})}
T = 4,737K_{k(\ce{MgCl2})}

А как дальше? Мне кажется я решил задачу на процентов так 90, но не добил. А еще такой вопрос, эту задачу стоит решать с учетом диссоциации или без нее?

3 лайка
3

Может быть возможно посчитать креоскопическую константу через график и она равна для обоих солей равна( т.к это константа для воды). Далее уже точно сможете

Честно, я пропустил эту тему в теормате, но мне кажется надо с учетом диссоциации

2 лайка
4

С учетом

Тут еще надо учитывать изотонический коэффициент i равный кол-ву ионов, образующихся при диссоциации, к изначальному кол-ву молекул. Т.е.

- $\Delta T$ = K_k \cdot b_B \cdot i

В случае \ce{NaCl} это 2, в случае \ce{MgCl2} это три

2 лайка
5

:exploding_head: :exploding_head: А как это?

Думаю стоит просто взять как 1.86 \frac{К \cdot кг}{моль}

Тогда наше конечное выражение будет таким :

T_\ce{{NaCl}} = 2 \cdot 5.13 \cdot 1.86 = 19\cdot C
T_{\ce{MgCl2}} = 3 \cdot 4.737 \cdot 1.86 = 26.4 \cdot C

Получается ответом будет : температура замерзании раствора будет выше в случае хлорида магния
p.s как на латехе температуру в цельсиях писать? Типо получиться должно что-то по типу \ce{25^*C}

3 лайка