Термодинамика/задача на газы

Помогите пожалуйста с задачей на газы:
A 27 g sample of ethanol is burned in a bomb calorimeter that has a calorimeter constant of 22 kJ/ C. deltaH (reaction)=-1234 kJ. If the initial temperature of the calorimeter is 25 C, what is the final temperature in C?
Мой ход рассуждения–начинаем с нахождения q для самого калориметра, q=c*delta T. Вопрос заключается в том, как связать между собой количество вещества этанола и теплр калориметра?

Энтальпия реакции, которая дана, показывает то, сколько теплоты поглотилось в ходе реакции. В данном случае она отрицательна, значит в ходе реакции указанное количество теплоты выделяется. Эту теплоту и поглощает калориметр (в идеале).

Если в задаче или в процессе копирования условия не произошло ошибки, то количество этанола — лишняя информация, потому что энтальпия дана не на моль вещества, а просто в кДж.

Да, условия задачи такие. Если вести расчёты только по энтальпие, ответ будет неправильным. Правильный ответ получается только если умножить ее на количество моль этанола, и я не понимаю почему.

P.S. газы не имеют тут никакого отношения, написала случайно(((

Тогда с твоей стороны ошибки нет. Просто в условии должно было быть кДж/моль.

© 2021-2022 Общественный Фонд «Beyond Curriculum» (CC BY-NC-SA 4.0 International)