Задача из Atkins 2F.2

Химия Физическая химия
1

Estimate the standard enthalpy of combustion of liquid ethanol by using the bond enthalpies, mean bond enthalpies, and the appropriate standard enthalpies of vaporization. Задача из Эткинса (7th edition 2F.2)
Нужные информации:
dvapH(C2H5OH) = 43.5kJ/mol
dvapH(H2O) = 40.7kJ/mol
dbondH(O=O) = 497kJ/mol
dbondH(C–C) = 348kJ/mol
dbondH(C–O) = 360kJ/mol
dbondH(O–H) = 463kJ/mol
dbondH(C=O) = 743kJ/mol

Мое решение:

  1. 348 + (412×5)+360+463=3231[энтальпия связи C2H5OH]+1491[энтальпия связи O2]=4722+43,5[dvapH of C2H5OH так как у нас жидкость]=4765,5
    2)-2972[энтальпия связи CO2]+(-2778)[энтальпия связи H2O]=-5750
    3)-5750 + 4765,5 + (-40,7)[ну не факт что мы должны обязательно добавить 40,7 так как я не знаю органику и не знаю будет ли вода газ/жидкость]= -1025,2kJ/mol

Но ответ: -1348kJ/mol

1 лайк
2

Нужные информация дано в задаче или взял из appendix? Ещё нужен энергия связи C–H
UPD: если взять что вода будет в состоянии газа, тогда ответ получается. У меня вышло -1332.5 кДж/моль

2 лайка
3

А ну да (C-H)=412kJ/mol. Необходимые данные в задаче не приведены, они есть в самом учебнике. Можете рассказать как вы решили задачу просто ваш ответ близок к реальному, а мой вовсе нет

2 лайка
4

В общем я решал вот так

IMG_20241015_210437
IMG_20241015_2104371920×1745 223 KB

Но сейчас ответ вышло другой, я сначала забыл там энергия связи С–С. Реально ответ не выйдет (имхо), это из за данных по моему, потому что в каком то книге читал что там энергия О–Н связи в обычном спирте различается с О–Н в воде, так что надо посмотреть решения (если не ошибаюсь, есть решебник этой книги), потом будет все ясно. Ещё я решал с энтальпиями образования, тогда вышлю примерно -1366 кДж/моль

3 лайка
5

Ну я пытался, но я не смог найти решение( решение книги ). У кого-то есть???

1 лайк
6

Вроде в libgen.rs должно быть

2 лайка
7

Для сгорания жидкого этанола реакция выглядит:

\ce{C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)}

Вода берется жидкой потому что при стандартных условиях вода является жидкостью. С помощью энергий связи мы можем посчитать энтальпию следующей реакции:

\ce{C2H6O(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g)}

которая равна:

\begin{align*} \Delta_r H &= 3 E(\ce{O=O})+5E(\ce{C-H})+E(\ce{C-O}) + E(\ce{C-C}) -5E(\ce{O-H}) - 4E(\ce{C=O}) \\ &= 3\times 497 + 5\times 412 + 360 + 348 - 5\times 463 - 4\times 743 = -1028 \end{align*}

Чтобы из второй реакции получить первую, надо к ней добавить:

\begin{align*} &\ce{C2H6O(l) -> C2H6O(g)} & \Delta_r H = 43.5 \\ &\ce{H2O(g) -> H2O(l)} & \Delta_r H = -40.7 \end{align*}

Соответственно стандартная энтальпия сгорания -1028+43.5-40.7=-1025.2

У вас ответ такой же. Если энергии связей вы переписали из справочника правильно, то ответ должен быть правильным

4 лайка