При диссоциации NH4Cl при 427 ◦C давление пара составляет 608 кПа, а при увеличении температуры до 459 ◦C
оно возрастает до 1115 кПа. Рассчитайте: а) константу равновесия; б) стандартную энергию Гиббса реакции; в) стандартную энтальпию; г) стандартную энтропию реакции диссоциации (все функции –– при 427 ◦C). Считайте, что пар ведёт себя
как идеальный газ, а ∆rH◦ и ∆rS
◦ не зависят от температуры
в указанном температурном интервале.
О т в е т ы. а) KP = 9,24; б) ∆rG= −12,9 кДж · моль−1
в) ∆rH◦ = 161,5 кДж · моль−1 г) ∆rS = 249 Дж ·моль−1· К
3 лайка
Вот тебе подсказка. Твердый хлорид разлагается на газообразные HCl и NH3. Пар - это смесь газов, аммиака и хлороводорода
\ce{NH4Cl_{(тв)} \rightarrow NH3_{(газ)} + HCl_{(газ)}}
1 лайк
а)NH4Cl=NH3+HCl
HClP(NH3)×P(HCl)/a(NH4Cl)
активность твёрдых веществ равен на 1, поэтому упростим выражение
Kp=P(NH3)×P(HCl)
608/100=6.08 bar
6.08/2=3.04 NH3 или HCl
Kp=3.04×3.04=9.24
б)ΔG=-RTlnk=-8.314×700×ln9.24=-12940.57 J/mol
в)ΔG₁=ΔH-T₁ΔS
ΔG₂=ΔH-T₂ΔS
приведённой выше формуле находишь ΔH и ΔS
2 лайка
Пожете более подробно обьяснить, как найти энтальпию и энтропию?
А константы равновесия ты нашел?
Да , Kp= 9,24
А вторую Кр? Которая при 459°
Kp= 31,08
При разных температурах - разные константы равновесия. В теоретической части книги тебе показали Уравнение изобары Вант-Гоффа:
А в 7ом примере показали проинтегрированное уравнение:
Осталось подставить в формулу
3 лайка
Спасибо , я нашёл ответ
2 лайка