Белавин, 32-я задача

Химия Неорганическая химия
1
  1. В результате термического разложения 37,8 г неизвестной соли образовалось 3,36 л
    (н.у.) газообразного простого вещества с плотностью по водороду 14, 10,8 г оксида не-
    металла (I), в котором массовая доля кислорода составляет 88,89 %, и оксид металла
    (III), в котором массовая доля металла составляет 68,42 %. Определите простейшую
    формулу исходной соли.
  • вьяснил что простым газообразным веществом является кремний. Масса оксида металла равна 22,8.
3 лайка
2

Какие у вас есть попытки решения?

2 лайка
3

А как кремний может быть газом?

4

Вам следовало бы для начала найти все веществ по массовым долям, затем попытаться скрестить все это в единую картину.

5

Действительно :melting_face:

1 лайк
6

Газом будет азот \ce{N_2}
upd: Вы смогли решить задачу?

решение

Нам дали еще два продукта и с помощью подставление можем найти какие продукты по мимо азота образовались:

\frac{16}{0.8889} = 18 г/ моль

Значит вторым продуктом будет вода.
Находим оксид металла таким же методом:

\frac{16n}{1-0.6842} = 50.6645 г/ моль

n = является количеством кислорода
При n = 3 \ce{Me} = 52 г/ моль Значит металлом будет \ce{Cr} а оксидом \ce{Cr2O3}

Соль \rightarrow \ce{Cr2O3} +(0,6моль)\ce{H2O} +(0.15моль) \ce{N2}

соотношение азота к воде:

\ce{H2O} : \ce{N2} = 0.6: 0.15 = 4:1

Значит соединение содержит \ce{8H} атомов и \ce{2N} также \ce{2Cr} и \ce{7O}
Получается исходной солью является \ce{(NH4)2Cr2O7}

\ce{(NH4)2Cr2O7} \rightarrow \ce{Cr2O3} + \ce{N2} + \ce{4H2O}
1 лайк