Не могу решить задачу. Ответ неправильный. у меня объем водорода вышел 31.73л, а кислорода 15.865л. Массовая доля фосфата натрия 3.29%, а гидрофосфата натрия 5.69%.
3 лайка
У меня как-то по другому вышло.
В общем, думаю понятно, что до электролиза состав раствора (m = 79.1724 г) был таким:
n(\ce{Na3PO4 } ) = n(\ce{Na2HPO4})= 0.02 \ моль
При электролизе, скорее всего, разлагается вода по уравнению реакции:
\ce{H2O = H2 + 0.5O2}
Пусть в процессе электролиза разложилось x моль воды, тогда при охлаждении, после выпадения кристаллогидрата, масса воды в растворе составляет
m(\ce{H2O}) = 79.1724 - 0.02(164 + 142) - 3.8 \cdot \frac{216}{380} - 18x = 70.8924 - 18x \ г
Поскольку конечный охлажденный раствор является насыщенным, мы можем сказать, что в 70.8924 -18x г воды должно раствориться 0.02 \cdot 164 - 3.8 \cdot \frac{164}{380} = 1.64 г фосфата натрия. Следовательно, мы можем построить уравнение:
\frac{34}{1.64} = \frac{1000}{70.8924 - 18x}; \ x =1.26 \ моль
В итоге конечная масса раствора составляет 79.1724 - 3.8 - 1.26 \cdot 18 = 52.715 г. Теперь можно найти массовые доли солей в растворе:
w(\ce{Na3PO4}) = \frac{0.02 \cdot 164 - 3.8 \cdot \frac{164}{380}}{52.715} = 0.0311
w(\ce{Na2HPO4}) = \frac{0.02 \cdot 142}{52.715} = 0.0539
Ну а объемы газов составляют 1.26 \cdot 22.4 = 28.2 л (\ce{H2}), и 14.1 л (\ce{O2}).
6 лайков
а ой я забыл убрать из р-ра гидрофосфат и воду кристаллогидрата. спасибо за решение