Прокалили определенную навеску нитрата неизвестного металла. Масса твердого продукта прокаливания, вещество А, была равна 3,32 г. Вещество А затем нагрели в токе водорода, и при этом образовалось простое вещество массой 2,36 г. Летучие продукты прокаливания исходной соли пропустили через 10-процентный раствор гидроксида натрия массой 32 г. При этом гидроксид натрия полностью прореагировал, и масса раствора увеличилась на 8,64 г. Установите состав исходной соли.
При решении данной задачи у меня получается металл с относительной атомной массой 59. Вопрос: это кобальт или никель? Что выбрать и почему?
Попробуйте использовать точные молярные массы при расчётах, тогда скорее всего выйдет точная молярная масса никеля или кобальта.
1 лайк
Получается металл с молярной массой 59
Можете показать свой ход решения
32 г NaOH в 10% растворе:
32*0,1=3,2
3,2/(23+1+16)=0.08
В ходе прокаливания идет реакция:
2Ме(NO3)2=2MeO+4NO2+O2
Из 1х соли выходит 2x NO2
n(соли)=0.08/2=0,04
Масса метала = 2,36
n(Me)=0.04
M(Me)=2.36/0.04=59
Кажется вот так но возможно у меня неправильно)
1 лайк
Верно, значит металлом будет Кобальт