Задача с Белявина

В 100 мл раствора уксусной кислоты в этаноле с массовой долей кислоты 11,25% и плотностью 0,8г/мл растворили 8,05г натрия. Затем в раствор добавили 20мл воды и полученную смесь упарили, а сухой остаток прокалили.Определите массовые доли веществ в остатке после прокалования

Помогите решить пожалуйста

Решили?

Нет не решил , случайно нажал

Находим моль:

m=0.8\cdot100=80 г\\ m(\ce{C2H5OH})=80\cdot0.1125=9г\\ n(\ce{C2H5OH})=\frac{90}{60}=0.15\\ n(Na)=\frac{8.05}{23}=0.35

Натрий в избытке значит натрий вступает в реакцию с водой. Все реакции:

\ce{CH3CO2H}+Na\rightarrow \ce{CH3CO2Na}+\frac{1}{2}\ce{H2}\\ Na+\ce{H2O}\rightarrow NaOH+\frac{1}{2}\ce{H2}\\ NaOH+\ce{CH3CO2Na}\rightarrow \ce{Na2CO3}+\ce{CH4}

моль натрия прореагировавший с уксусной кислотой 0.15 , остаётся 0.2 моль натрия и весь этот 0.2 моль реагирует с водой, выходит 0.2 моль гидроксида натрия. 0.2-0.15=0.05 моль гидроксида натрия остаётся после реакции с уксусной кислотой. При прокаливании метан улетучивается.

m(\ce{Na2CO3})=0.15\cdot106=15.9 г\\ m(NaOH)=0.05\cdot40=2 г\\ m(total)=15.9+2=17.9 г\\ \omega(\ce{Na2CO3})=\frac{15.9}{17.9}=88.83\%\\ \omega(\ce{NaOH})=100-88.83=11.17\%

Надеюсь правильно

2 симпатии

Спасибо

© 2021-2022 Общественный Фонд «Beyond Curriculum» (CC BY-NC-SA 4.0 International)