Растворимость моногидрата карбоната натрия при 50 оС составляет 47 г на 100 г
воды, а кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия) при 0 оС 6,7 г на 100
г воды. Рассчитайте массу кристаллической соды, которая выделится из 1 л раствора карбоната натрия с плотностью 1,2 г/мл, насыщенного при 50 0С, после его охлаждения до 0 оС.
Если что оС это градус под цельсию, хотя очевидно.
Что ты сделал? Почему в знаменателе 1200-124x? Это же насыщенный раствор, то есть вроде все должно растворятся и осадка не образуется. И не зачем писать минус 124х. Ну ты подумай, у тебя масса раствора равна 1200-124х, где 124х это масса кристаллогидрата. То есть в твоем растворе вообще нету кристаллогидрата. Но как ты можешь писать выражение для его массовой доли, если у тебя вообще нет кристаллогидрата в растворе(а нету его, т.к. ты его из раствора убрал, когда написал -124х)
Раствор насыщенный, то есть весь моногидрат растворился, и в знаменателе надо написать просто 1200. Тогда получится правильное кол-во моногидрата в насыщенном растворе при 50°С
логично, все вышло
