Задача на кристалогидрат

Оксид железа (II), полученный восстановлением 8 г оксида железа (III), растворяют в необходимом количестве 24,5% -ной серной кислоты. Когда полученный раствор охлаждали до 0 ° C, выпадали кристаллы железного купороса. При этой температуре массовая доля безводной соли в насыщенном растворе составляет 13,6%. Определите массу кристаллов.

Напишу всё кратко

\ce{Fe2O3} \rightarrow 2\ce{FeO}+\frac{1}{2}\ce{O2}\\ n(\ce{Fe2O3})=\frac{8}{160}=0.05 \\ n(\ce{FeO})=2\cdot 0.05=0.1\\ \ce{FeO}+\ce{H2SO4}\rightarrow \ce{FeSO4}+\ce{H2O}\\ n(\ce{FeO})=n(\ce{H2SO4})=0.1\\ m(\ce{H2SO4})=0.1\cdot 98=9.8г\\ m(раствора (\ce{H2SO4}))=\frac{9.8}{0.245}=40г\\ m(конечный)=40+0.1\cdot 72=47.2г

Масса сульфата железа до охлаждения 15.2 грамм, у нас дана массовая доля конечного раствора, следовательно можем найти массу кристаллов:

\frac{15.2-152x}{47.2-278x}=0.136\\ x=0.0769

Где 278 это молярная масса железного купороса , а 152 молярная масса сульфата железа.

4 симпатии
© 2021-2022 Общественный Фонд «Beyond Curriculum» (CC BY-NC-SA 4.0 International)