Нахождение исходного металла при разложении гидрокарбоната

При нагревании до постоянной массы 41 г соли Me(HCO3)2 к моменту разложения 90% исходной соли выделился газ объёмом 9, 96 дм3. Установите металл, если выход продуктов равен 88%.

Попытался решить нашел то что молекулярная масса должна быть 73 но она не подходило, когда посмотрел ответы там они умножили 73 на 2 этого этот момент не понял

1 симпатия

Реакция разложения:

\ce{Me(HCO3)2}\rightarrow MeO+2\ce{CO2}+\ce{H2O}

Разложилась 90% соли и выход был 88%и находим объемы и количество углекислого газа который должен был образоваться на 100% выходе

V(\ce{CO2})=\frac{9.96}{0.88\cdot 0.9}=12.576л\\ n(\ce{CO2})=0.56 \\ M_r=\frac{41}{\frac{0.56}{2}}=146\\ 146-122=24

Метал магний

5 симпатий

А ты какую реакцию записал для разложения соли?

Me(HCO3)2 = MeCO3 + CO2 + H2O

1 симпатия

Ключевое тут это. То есть нагревают пока масса не перестанет уменьшаться, или, пока не останется что-то, что может разлагаться

2 симпатии
© 2021-2022 Общественный Фонд «Beyond Curriculum» (CC BY-NC-SA 4.0 International)